有①Na2CO3溶液　②CH3COONa溶液　③NaOH溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol·L－1,下列说

有①Na2CO3溶液　②CH3COONa溶液　③NaOH溶液各25 mL,物质的量浓度均为0.1 mol·L－1,下列说法正确的是(　　) A．3种溶液pH大小顺序是③>②>① B．若将3种溶液稀释相同的倍数,pH变化最大的是② C．若分别加入25 mL 0.1 mol·L－1盐酸后,pH最大的是① D．若3种溶液的pH均为9,则物质的量浓度的大小顺序是③>①>② 不洗澡的鱼头 1年前他留下的回答 已收到2个回答

zhangjiawen606 种子

该名网友总共回答了12个问题，此问答他的回答如下：采纳率：100%

A错误,③最大,因为氢氧化钠是强碱,完全电离.前两者都是弱电解质,只要看谁点解的程度大就可以了,标准是越弱越水解,酸根离子对应的酸的酸性越弱,相应的该酸根离子水解程度越大,所以相同浓度的碳酸钠水解程度比醋酸钠大,即pH①>②.顺序应该是③>①>②.

B错误,变化最大的应该是氢氧化钠,因为加水稀释会促进水解,则弱盐溶液的pH变化就小.

C正确,只要看最后得到什么就可以了.
氢氧化钠溶液最终变为氯化钠溶液,室温时pH是7.
醋酸钠溶液最终变为醋酸与氯化钠的混合溶液,室温时pH小于7.
碳酸钠溶液最终变为碳酸氢钠溶液,室温时pH大于7.
综上,pH最大的是①.

D错误,pH相同的情况下,浓度的大小应该是A中顺序的倒序,即2

1年前他留下的回答

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橙子耶 网友

该名网友总共回答了1个问题，此问答他的回答如下：

答案是a。因为naoh是强碱，可完全电离，ch3coona是弱碱，不完全电离，na2co3是盐，但有微弱碱性。这三者中，弱碱因为有水解现象，因此ph变化现象最不明显，因此b,c错误。na2co3因为水解现象最不明显，因此需要高浓度才能达到ph9，所以d错。因为强碱完全电离，所以相同浓度ph最大。...

1年前他留下的回答

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