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c(H+) |
c(ClO-) |
deanth 网友
该名网友总共回答了19个问题,此问答他的回答如下:采纳率:94.7%
解题思路:A.原平衡为:Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO,再通入少量氯气后,c(H+)与c(HClO)同等程度增大,若HClO的电离程度不变,c(H+) |
c(ClO−) |
A.原平衡为:Cl2+H2O⇌H++Cl-+HClO,再通入少量氯气后,c(H+)与c(HClO)同等程度增大,若HClO的电离程度不变,
c(H+)
c(ClO-)应该相等,但实际上HClO的电离程度减小,使c(ClO-)增大倍数不够,所以
c(H+)
c(ClO-)应增大,故A正确;
B.通入少量SO2,发生反应:Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl,平衡左移,HClO的浓度减小,溶液漂白性减弱,故B错误;
C.电荷守恒有:c(Na+)+c(H+)=c(Cl-)+c(ClO-)+c(OH-),当溶液呈中性时,c(H+)=c(OH-),才有c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-),故C错误;
D.加入少量的水,相当于增大了水的量,c(H+)下降,对水的电离的抑制作用减弱,水的电离平衡向正反应方向移动,故D正确;
故选BC.
点评:
本题考点: 化学平衡的影响因素;弱电解质在水溶液中的电离平衡.
考点点评: 本题考查了化学平衡、电离平衡等,难度中等,A选项为易错点,注意次氯酸是一种弱电解质,在增加HClO时,其电离程度减小,注意D选项中在水中加酸或碱都抑制了水的电离,酸性或碱性减弱水的电离程度增大.
1年前他留下的回答
5以上就是小编为大家介绍的氯气溶于水达到平衡后,若其他条件不变,只改变某一条件,下列叙述不正确的是( ) 的全部内容,如果大家还对相关的内容感兴趣,请持续关注天堂壮学习网!
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