氯气溶于水后氯气溶于水达到平衡后,向其中加入少量NaOH固体,为什么会有C(Na+)>C(Cl-)>C(ClO-),我觉

氯气溶于水后
氯气溶于水达到平衡后,向其中加入少量NaOH固体,为什么会有C(Na+)>C(Cl-)>C(ClO-),我觉得应该C(ClO-)
打错了，是(Na+) fzhaql 1年前他留下的回答 已收到1个回答

明教箫艾 网友

该名网友总共回答了15个问题，此问答他的回答如下：采纳率：86.7%

含有大量的Cl-离子吧,因为Cl2和水反应,则（ClO-）一定要比Cl-少的,因为Cl0-会分解.溶液中还含有少量的H+离子,阴阳离子所带的电荷总数相等,所以应该是H+大于CL-大于CL0-大于Na+大于0H-,浓度应该这么排
毕竟少量的氢氧化钠被氯气反应掉了,溶液中的主要溶质为CL2,CL2在溶液中存在的形式主要为H+和CL-（即我认为溶质应该为盐酸和次氯酸,又由于次氯酸为弱酸,不能完全电离.溶液显酸性,所以0H-拍最后,）,我的结论是H+大于CL-大于CL0-大于Na+大于0H-,就是根据这个判断的.
而C(Na+)>C(Cl-)>C(ClO-),这个结论是有问题的.少量的氢氧化钠,怎么会把主要的后来反应后的溶液中的溶质当成了NaCl呢?一定有问题
次氯酸根应该含量比氯离子少,因为氯气和氢氧化钠反应,生成氯化钠,次氯酸钠,还有水,这个反应中的两种阴离子是数量相等的.氯气和水反应何时差不多的,两者相等,但是有一点要注意,次氯酸根不稳定,容易分解,所以要注意.分解后Cl-含量上升,所以是氯离子大于次氯酸根离子.若不考虑次氯酸根分解,则两者的浓度应该相等.还有我还要说,★次氯酸为弱酸.他的水溶液不是完全电离的.则溶液中含有少量次氯酸分子,所以次氯酸根的含量一定小于氯离子.不考虑次氯酸根分解都能证明一定是氯离子大于次氯酸根,就是这么证明的
★★★★总结一下我的主要观点精华：次氯酸为弱酸.他的水溶液不是完全电离的.则溶液中含有少量次氯酸分子,而不是和氯离子含量相等,所以次氯酸根的含量一定小于氯离子.不考虑次氯酸根分解都能证明一定是氯离子大于次氯酸根,就是这么证明的.

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