将6.5g锌粒放入到100g稀硫酸中,恰好反应

将6.5g锌粒放入到100g稀硫酸中,恰好反应
如题 接下：
1.在100g稀硫酸中,溶质的化学式为__,其质量为__,溶剂的化学式为__,质量为__
2.反应后所得溶液为___溶液,质量为__,其中溶质为__质量为__,溶剂为__,质量为___ 麻烦高手回答下
请问下第二问的质量怎么求的 把鱿鱼烤了 1年前他留下的回答 已收到2个回答

hystericblue 网友

该名网友总共回答了21个问题，此问答他的回答如下：采纳率：85.7%

h2so4 9.8 h20 90.2
硫酸锌
106.3（求法：
zn+H2so4——Znso4+h2
分析,氢气会挥发,不计入质量,而硫酸变成了硫酸锌,从分子式中可看出,增加量为65-2 =63
6.5g的锌,即0.1mol 的锌,按方程式可知生成了0.1mol的硫酸锌,
所以,增加的质量即0.1*63 =6.3
所以,溶液总重量为6.3+100=106.3g）
16.1(0.1mol*16.1硫酸锌的式量）
h2o
90.2（溶剂即求总溶液—硫酸锌 106.3-90.2）
应该够清楚了吧
友情提示一下,我的方法叫差量法,
从这样的题型看你应该是刚学化学吧
好好琢磨琢磨,别忘了给我多加点分

1年前他留下的回答

8

戈德里克 网友

该名网友总共回答了14个问题，此问答他的回答如下：

1）h2so4 9.8g , h2o 90.2g
2）硫酸锌 106.3g , znso4 16.1 g , h2o 90.2g

1年前他留下的回答

2

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