将8.8g FeS固体置于200mL 2.0mol•L-1的盐酸中，以制备H2S气体．反应完全后，若

将8.8g FeS固体置于200mL 2.0mol•L^-1的盐酸中，以制备H₂S气体．反应完全后，若溶液中H₂S的浓度为0.10mol•L^-1，假定溶液体积不变，试计算：
（1）收集到的H₂S气体的体积（标准状况）．
（2）溶液中Fe²⁺和H⁺的物质的量浓度（摩尔浓度）． 453285129 1年前他留下的回答 已收到1个回答

过客的烟斗 网友

该名网友总共回答了21个问题，此问答他的回答如下：采纳率：95.2%

解题思路：（1）先进行过量判断，然后根据方程式进行计算；
（2）先求出各自的物质的量然后代入公式C=[n/v]来解；

（1）FeS的物质的量为8.8g 88g/mol =0.1mol，盐酸的物质的量为0.2L×2.0mol•L-1=0.4mol，根据方程式FeS+2H+═Fe2++H2S↑可判断盐酸过量，计算应以FeS的物质的量为基准，则共生成H2S 0.1mol．在溶液...

点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算；化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查物质的量浓度的计算题目，难度不大，注意有关计算公式的运用．

1年前他留下的回答

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