在4mol/L 的硫酸和2mol/L的硝酸混合溶液10mL中,加入0.96g铜粉 充分反映 求反应转移电子的物质的量

lhyst 1年前他留下的回答 已收到5个回答

把你留下来 网友

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n(H2SO4)=0.04 mol
n(HNO3)=0.02mol
n(Cu) = 0.96g/(64 g /mol) =0.015mol
n(H+)=0.04 mol×2+0.02 mol×1=0.10 mol
n(NO3-)=0.02 mol×1=0.02 mol
3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO↑ + 4H2O
3 8 2
0.015 0.10 0. 02
H+ 、NO3-过量
Cu完全氧化为Cu2+
反应转移电子的物质的量为0.015x2=0.03mol

1年前他留下的回答 追问

5

lhyst

反应转移电子的物质的量 是什么意思

把你留下来

Cu失去2个电子被氧化 1mol Cu完全氧化为1mol Cu2+ 转移的物质的量为1x2=2mol 题目Cu为0.015mol 完全氧化为Cu2+ 转移的电子的物质的量为1x2=2mol

lhyst

再问一下 那你这个离子方程式是怎么写的

把你留下来

Cu和稀硝酸反应 化学方程式：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 离子方程式：3Cu+8H+ 2NO3-=3Cu2+ +2NO↑+4H2O 加入H2SO4的目的只是提高了H+离子浓度

lhyst

不写于硫酸的离子方程式

板砖001 网友

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0.03mol

1年前他留下的回答

2

情系未来 网友

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4mol/L硫酸应该是稀硫酸 就算是浓的 要与铜反应条件也得是加热 所以这里其实是稀硝酸与铜反应 写出方程式 过量法计算就行了

1年前他留下的回答

2

何翔 网友

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0.03

1年前他留下的回答

1

okeva 网友

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用离子方程式来进行计算
　　　　3Cu + 8H+ + 2NO3- = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
0.015mol 0.1mol 0.02mol
经过量分析，Cu完全反应，转移电子0.015*2=0.03mol

1年前他留下的回答

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