为什么在同温同压下,气体的密度之比等于摩尔质量之比?

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cg2002 网友

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根据理想状态气体方程,PV=nRT
其中：
p为理想气体的压强；
V为理想气体的体积；
n为理想气体中气体物质的量；
R为理想气体常数、普适气体恒量
T为理想气体的绝对温度
因为n=m/M,
密度 = m / V
则
V=m / 密度
在T P相同的情况下,将 V=m / 密度,n=m/M,
代入 PV=nRT
公式变为
P(m/密度)=(m/M)RT,
得
P/密度 = RT/M
所以
密度1=PM1/RT,密度2=PM2/RT,
所以,
密度1：密度2 = M1:M2

1年前他留下的回答

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雷龙子 网友

该名网友总共回答了17个问题，此问答他的回答如下：

气体质量等于n×M也等于密度×体积 同温同压的时候体积和物质的量都是一定的 所以成比例

1年前他留下的回答

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huhao8424 网友

该名网友总共回答了2个问题，此问答他的回答如下：

如果a，b两气体同温同压说明单位体积内的两气体分子数相同。 可以假设一摩尔气体的体积是V，那么Va=Vb。 密度=质量/体积 在体积相同条件下，密度比既为a，b气体的总质量比。 而摩尔质量是分子实际质量的相对值(就是说摩尔质量=分子实际质量乘以一定的倍数)。也就是说，所以说，摩尔质量之比=分子质量之比。 所以，同温同压下，气体a和气体b的密度比和摩尔质量比相同 PS：写的有点乱。要是楼主直接吧作业...

1年前他留下的回答

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