由两种金属组成的混合物2.4g，在足量的Cl2中充分反应，得到金属氯化物5.95g，则该金属混合物不可能是（　　）

由两种金属组成的混合物2.4g，在足量的Cl₂中充分反应，得到金属氯化物5.95g，则该金属混合物不可能是（　　）
A. Cu和Fe
B. Mg和Na
C. Fe和Zn
D. Al和K 119776059 1年前他留下的回答 已收到1个回答

小狗爱骨头 花朵

该名网友总共回答了18个问题，此问答他的回答如下：采纳率：94.4%

解题思路：参加反应的氯气的质量=5.95g-2.4g=3.55g，其物质的量=[3.55g/71g/mol]=0.05，根据电子转移守恒可知，金属提供电子物质的量为0.05mol×2=0.1mol，故提供1mol电子需要金属的质量=2.4g×[1mol/0.1mol]=24g，据此平均量结合选项解答．

参加反应的氯气的质量=5.95g-2.4g=3.55g，其物质的量=[3.55g/71g/mol]=0.05，根据电子转移守恒可知，金属提供电子物质的量为0.05mol×2=0.1mol，故提供1mol电子需要金属的质量=2.4g×[1mol/0.1mol]=24g，
A．反应中Cu表现+2价，提供1mol电子，需要Cu的质量=[1mol/2]×64g/mol=32g，反应中Fe表现+3价，提供1mol电子，需要Fe的质量=[1mol/3]×56g/mol=18.7g，平均量介于18.7g～32g之间，故A可能，
B．反应中Mg表现+2价，提供1mol电子，需要Mg的质量=[1mol/2]×24g/mol=12g，反应中Na表现+1价，提供1mol电子，需要Na的质量=1mol×23g/mol=23g，平均量介于12g～23g之间，故B不可能，
C．反应中Fe表现+3价，提供1mol电子，需要Fe的质量=[1mol/3]×56g/mol=18.7g，反应中Zn表现+2价，提供1mol电子，需要Zn的质量=[1mol/2]×65g/mol=32.5g，平均量介于18.7g～32.5g之间，故C可能，
D．反应中Al表现+3价，提供1mol电子，需要Al的质量=[1mol/3]×27g/mol=9g，反应中K表现+1价，提供1mol电子，需要K的质量=1mol×39g/mol=39g，平均量介于9g～39g之间，故D可能，
故选B．

点评：
本题考点： 有关混合物反应的计算．

考点点评： 本题考查混合物计算，题目难度不大，侧重对解题方法技巧的考查，注意利用极限法进行解答．

1年前他留下的回答

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