5.6g不纯的铁片跟足量的稀盐酸反应,放出0.19g氢气,则铁片中含有的杂质可能是（）A锌 B镁 C钠 D铝

qihuola 1年前他留下的回答 已收到3个回答

dl31 网友

该名网友总共回答了18个问题，此问答他的回答如下：采纳率：94.4%

铁26 锌30 镁12 钠11 氢1
Fe+2HCL=H2+FeCl2
Zn+2HCl=H2↑+ZnCl2
Mg+2HCl=MgCl2+H2
Na的反应的特点是：先与酸反应,再与水反应,生成的是氢气
2Na+2HCl=2NaCl+H2然后再是2Na+2H2O=2NaOH+H2!
因为是稀盐酸.
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2
设杂质量为X 杂质与稀盐酸反应生成氢气为Y
则铁为5.6-X 铁与稀盐酸反应生成的氢气为0.19-Y
比一下,整理得：5.26-2X+26Y=0
根据其他化学方程式得：ZN:2X=30Y
MG:2X=12Y
NA:2X=22Y
将以上三个式子分别代到第一个式子里 只有ZN的结果为正数.
所以是杂质是ZN 选A.
应该没错吧.我告别化学已经三四年了.希望没误导你.

1年前他留下的回答

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619555143 网友

该名网友总共回答了235个问题，此问答他的回答如下：

A
其他的会使H2多余0.2g

1年前他留下的回答

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eroscoli 网友

该名网友总共回答了22个问题，此问答他的回答如下：

H2=0.19/2=0.095mol对应混合物混合式量为R=5.6/0.095=58.95g/mol
Fe比这个混合的式量小，则混合物中另一种物质的式量比其大
故应选A锌

1年前他留下的回答

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