关于金属与非金属氢化物熔沸点非金属氢化物同一周期由左向右递增.因为其稳定性变化规律是这样的.那么不考虑氢键,非金属元素氢

关于金属与非金属氢化物熔沸点
非金属氢化物同一周期由左向右递增.因为其稳定性变化规律是这样的.
那么不考虑氢键,非金属元素氢化物由上到下应当递增.由分子间作用力
决定这我知道,可这个时候为什么不以非金属元素氢化物稳定性作为判断依据
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另外,金属氢化物属于哪种晶体?其熔沸点怎么判断呢
还有一个问题，此问答他的回答如下：
si，siC，金刚石熔沸点比较，怎么看他们的原子半径或者共价键键能？ teif18 1年前他留下的回答 已收到2个回答

398739750 春芽

该名网友总共回答了17个问题，此问答他的回答如下：采纳率：88.2%

稳定性是决定分子内部的性质,而分子间作用力才是决定熔沸点的性质.
金属氢化物有三种：
1）类盐型氢化物：碱金属,Ca,Ba,Sr与氢形成类盐型氢化物,由H-与金属离子形成离子晶体
2）金属型氢化物：Be,Mg,大部分过渡元素,ⅢA族金属与氢形成金属型氢化物.其组成为H原子或H2分子填充在金属原子的间隙中（尚未有统一理论表述其结构）
3）分子型氢化物：ⅣA,ⅤA,ⅥA,ⅦA族金属与H形成共价键,构成分子晶体.
由于晶型的差异很难比较其熔沸点.
Si,SiC,金刚石的熔沸点为金刚石>SiC>Si,因为键能为C-C>C-Si>Si-Si. 而原子晶体就像一个大分子,其融化相当于分子被破坏,故熔沸点由键能决定.

1年前他留下的回答

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虎步天下 网友

该名网友总共回答了3个问题，此问答他的回答如下：

熔化沸腾看分子间作用力，与稳定性无关。
金属氢化物是离子化合物，一般是活泼金属形成，如CaH2、NaH等，熔沸点由金属离子半径决定（其电荷数衡唯一）。

1年前他留下的回答

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