请问高一化学中电池那一章怎么根据一个总反应来写正负极反应?

ys1214 1年前他留下的回答 已收到5个回答

静守花开 网友

该名网友总共回答了14个问题，此问答他的回答如下：采纳率：92.9%

如果是原电池,那么失电子（化合价升高）为负极,得电子为正极,写好反应物和生成物后,如果元素和电子不守衡,那么就考虑在电荷高那边加氢氧根,或电荷低那边加氢离子,然后在某一边加水使平衡（哪边加什么根据溶液具体情况判断－酸碱性离子共存等）；如果是电解池,那就应该是失电子为阳极,得电子为阴极,其他离子与原电池书写同.

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不得不说567 网友

该名网友总共回答了18个问题，此问答他的回答如下：

首先要把谁得电子、谁失电子搞清楚，得电子的物质所发生的反应是正极反应。将正(负)极反应写出之后，再用总反应方程式减去，就得到了负(正)极反应方程式了。

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abc_890 网友

该名网友总共回答了7个问题，此问答他的回答如下：

正极：氧化剂得电子生成还原产物
负极：还原剂失电子生成氧化产物
再根据电解液配平方程 氧化剂和还原剂通过化合价变化即得失电子判断

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古冢 网友

该名网友总共回答了299个问题，此问答他的回答如下：

高一化学中，对于原电池的要求是很简单的，如果练习题中涉及较难的知识，是实际上把选修4的知识提前了。详细情况请去网易jshlshzhzh博客看吧。

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神007 网友

该名网友总共回答了9个问题，此问答他的回答如下：

正极：失电子
负极：得电子
如：总反应为 Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2 ↑ (正负电极分别是：铜棒和铁棒)
负极反应：Fe - 2e- == Fe2+ (Fe失电子)
正极反应：2H+ + 2E- === H2 ↑ (得电子)
希望我的回答能够帮到您。祝您学习进步

1年前他留下的回答

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