请问为什么电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液时阴极上不会析出铝?

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少年森林 网友

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AlCl3是共价化合物,在熔融状态下以分子形式存在,而不能电离出离子,也就不能导电,也就无法进行电解了.但是又不能电解AlCl3的溶液,因为一旦有水,则H+的放电顺序就在Al3+的前面,即H+先得到电子生成H2,同样不可能得到Al....

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灰姑娘的孩子 网友

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阴极发生氧化反应。氧化性强的离子先反应。Fe3+>Cu2+>H+>Al3+.
当Cu2+反应完，接下去都是H+反应。轮不到Al3+.
并且电解产生Al的话，只能用电解氧化铝的方法，没有用AlCl3的。

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cash005 网友

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阴极吸引阳离子，有Al3+ Fe3+ Cu2+ H+ ,这些离子都有氧化性,只有氧化性强的先放电,即放电顺序为:Fe3+>Cu2+>H+>Al3+, 因为Al3+氧化性非常的弱,在加上溶液中有大量的水电离的H+,固阴极上不会析出铝的。

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janjone 网友

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首先，Al是最后电解出来的，其次，Al单质只能通过电解熔融的含Al的盐……水中铝离子抢电子抢不过氢离子所以是Al3+ +3H2O = Al(OH)3+ 3H+

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jason_qin 网友

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得电子能力Cu2+>H+>Fe3+>Al3+，失电子能力OH->Cl-因此电解上述溶液相当于电解CuOH和H2O，Al3+是不会得到电子的，也就不会有铝析出了。

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过客无风 网友

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我认为应该先析出Cu,然后是Fe,然后是H2,铝则不会析出。因为首先是Fe3+ +放电顺序，铜离子后面有个氢离子，锌离子后面也有个氢离子。在阳离子放电能力

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sdhczt 网友

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在常温下，它们的阳离子的氧化性强弱分别为Fe3+~Cu2+~Al3+，所以在一个体系里，有相同的还原剂的时候（阴极的电子可以看做是一种还原剂），先是·Fe3+全部被还原成Fe2+之后铜离子才开始被还原，全部的铜被还原之后，才是亚铁离子开始放电为金属铁，而铝离子是无法从含有水的溶液中电解出来的，因为它的阳离子的氧化性弱于氢离子，所以，电解时铝离子不放电而水中的氢离子放电，剩余的氢氧根和铝离子结合生成...

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