wwwhhhz 网友
该名网友总共回答了15个问题，此问答他的回答如下：采纳率：93.3%
解题思路：根据发生的反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，参加反应铁的质量不变为定值，则增大氢离子的浓度而即可满足加快反应速率，但又不影响产生氢气的总量，以此来解答．根据发生的反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，则减小氢离子的浓度而不改变氢离子的物质的量即可满足减慢反应速率，但又不影响产生氢气的总量，
A、加入NaNO3溶液，Fe与硝酸根离子、氢离子发生氧化还原反应生成NO，而不生成氢气，故A错误；
B、钠比铁活泼，改用钠，反应加快．铁的摩尔质量为56g/mol，钠的摩尔质量为23g/mol，同质量的Na和Fe，钠的物质的量比铁的2倍还要大，反应中Na显+1价，Fe显+2价，所以钠生产的氢气多，故B错误；
C、为用同浓度的硫酸，氢离子浓度变为原来的2倍，加快反应速率，铁的质量为定值，完全反应生成氢气体积不变，故C正确；
D、加入CuSO4，铁置换出铜，构成Fe、Cu、盐酸原电池，加快反应速率，但与盐酸反应的铁的质量减小，生成氢气体积减小，故D错误；
故选：C．
点评：
本题考点： 化学反应速率的影响因素．
考点点评： 本题以化学反应来考查影响反应速率的因素，明确氢离子浓度增大是加快反应速率的关系，B选项为学生解答中的易错点．
1年前他留下的回答
8海底的沙-- 网友
该名网友总共回答了4个问题，此问答他的回答如下：
选C。因为是足量的酸，所以置换出来氢气的量取决于Fe的含量。因此改用同浓度的硫酸，H+离子翻倍了，反应速率自然向右进行了呀。1年前他留下的回答
2y_y媛 网友
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C1年前他留下的回答
1青云楼主 网友
该名网友总共回答了4个问题，此问答他的回答如下：
选D。 CuSO4粉末可以加快电离1年前他留下的回答
0bskjguaeryahf 网友
该名网友总共回答了4个问题，此问答他的回答如下：
A.NaNO3溶液。硝酸根和氢离子在一起有强氧化性，会把铁氧化，无法产生氢气，B.将Fe改为用同质量的Na，你懂得，一定是错的。C.改为用同浓度的硫酸，1摩尔硫酸有两摩尔氢，比盐酸的一摩尔氢要多，即氢离子浓度增加，反应速率加快，D.CuSO4粉末，铁会和硫酸铜反应，使氢气减少，所以选C.改为用同浓度的硫酸。你应该能看懂。...1年前他留下的回答
0张璐 网友
该名网友总共回答了56个问题，此问答他的回答如下：
答案是B,1年前他留下的回答
0以上就是小编为大家介绍的一定量的Fe与足量的0.5mol∕l盐酸反应，为了加快反应速率，但又不影响产生氢气的总量，应加入下列物质中的（ ） 的全部内容，如果大家还对相关的内容感兴趣，请持续关注天堂壮学习网！
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