qwer_djh 网友
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如果标准液中有别的物质,试剂氢氧化钠的浓度是减小的,滴定盐酸时消耗的体积就多.盐酸浓度的计算公式为C=C(NaOH)*V(NaOH)/V(HCl),公式中V(NaOH)由于杂质的存在而偏大,所以滴定结果偏高1年前他留下的回答
5loveshe32 网友
该名网友总共回答了46个问题，此问答他的回答如下：
1摩尔的盐酸需消耗53g的碳酸钠，消耗40g的NaOH.当NaOH中混有碳酸钠时，若滴定2mol的盐酸需消耗更多的含有杂质的标准溶液，据C(HCL)=C(标）*V(标)/V(HCL),在计算时你仍然会用C(标)正确的值来代入式子但V(标)大1年前他留下的回答
3哈哈丸 网友
该名网友总共回答了1个问题，此问答他的回答如下：
标准液中有别的物质要看是什么物质，用氢氧化钠滴定盐酸时有碳酸钠时会偏高是因为一个氢氧化钠才消耗一个氢，而一个碳酸钠能消耗两个 氢，消耗的体积就会减少1年前他留下的回答
2以上就是小编为大家介绍的酸碱中和滴定中 为什么标准液中有别的物质 滴定结果就偏高 那氢氧化钠中有碳酸钠 滴定盐酸举例 的全部内容，如果大家还对相关的内容感兴趣，请持续关注天堂壮学习网！
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